(13分) X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大。X的一种单质是自然界中最硬的物质；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等。
（1）R位于元素周期表第_①_____周期，第_②______族。
（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______。(填化学式)
（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是_______。
（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中X原子的个数是________。
（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子中，σ键与π键的数目之比是_______。
（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解。ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是__________________________________________。
在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol·L—1）与时间t（s）关系如表所示。
| t（s） |
200 |
400 |
800 |
| c(A)（mol·L—1） |
1.45 |
1.28 |
1.00 |
| c(B)（mol·L—1） |
0.38 |
0.72 |
1.28 |
| c(C)（mol·L—1） |
0.095 |
0.18 |
0.32 |
（1）该反应的化学方程式为。
（2）用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为mol/(L·min)。
（3）用C浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为 mol/(L·s)。
已知化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）
N2(g)+
H2(g) NH3(g )△H=；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________
__________________________________________________________________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol/LH2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
其中：V1＝，V6 ，V9＝。
在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2 (ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1) 升高温度；
(2) 加入催化剂；
(3) 充入更多的H2；
(4) 扩大容器的体积；
(5) 容器容积不变，通入氖气。
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是__________，t2~t3速率变化的主要原因是。