在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol·L—1）与时间t（s）关系如表所示。
| t（s） |
200 |
400 |
800 |
| c(A)（mol·L—1） |
1.45 |
1.28 |
1.00 |
| c(B)（mol·L—1） |
0.38 |
0.72 |
1.28 |
| c(C)（mol·L—1） |
0.095 |
0.18 |
0.32 |
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为 mol/(L·min)。
（3）用C浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为 mol/(L·s)。
元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律，这里元素的性质主要是指和；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是。
（1）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水；
③三氧化二铁和盐酸反应。
（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作_________剂，具有性。
（1）0.5 mol CH4的质量为，其中约含有个H，在标准状况下的体积为。
（2）Na2CO3的摩尔质量是______________，5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。
现有以下物质：
①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体 ④熔融KCl
⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是________。
（2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=。
（2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH-)=mol/L。
（3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是。（用含有a和b的式子表示）
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）。