（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g。（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。
若通入N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。
③加入催化剂，平衡 移动。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧热的热化学方程式： _________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 
Fe + 2ZG 
放电时，电池的正极反应式为_____________：充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。
有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图(其中虚线框内为未知部分的结构)所示，A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。
已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol B最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题。
（1）写出C中官能团的名称_______________________。
（2）A的结构简式(写出一种)：_________________________。
（3）写出反应类型：C→D________；B→E________。
（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________________________________。
（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。
①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应。
A~F六种有机物的相互转化关系如图所示：
据此回答下列问题：
（1）A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为__________________，天然橡胶的结构简式为_______________。
（2）A生成
时，A发生的反应类型为____________。
（3）E→F的化学方程式为__________________________。
（4）A与Br2按物质的量比1∶1发生加成反应，生成的产物有_______种(考虑顺反异构)。
（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。请写出两种符合下列要求的G的结构简式___________、__________。
①M(G)＜M(E)；
②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶3。