减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
在0.1 MPa时，按
＝1：3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如下图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有__________。
②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是__________。
（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图所示。
①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。
②过程2发生反应的化学方程式是__________。
下列物质：①N2 ②Na2O③NH3④CO2⑤Na2O2
⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含离子键的是；（2）只含极性键的是；
（3）含有极性键和非极性键的是；（4）含有非极性键的离子化合物是；
（5）含有极性键的离子化合物是。
根据氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2设计一个原电池装置。
（1）电解质溶液为
（2）负极材料，电极反应式
（3）正极材料，电极反应式
下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
| 4 |
⑩ |
⑪ |
⑫ |
（1）写出下列元素的元素符号：① _______ ②_______ _⑪_______
（2）写出下列元素的名称，最活泼的金属元素是__ ___，最活泼的非金属元素是____ ，
（3）用化学式表示在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，
碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
(4)在③与④的单质中，用元素符号表示化学性质较活泼的是，实验验证方法是；在⑧与⑫的单质中，用元素符号表示化学性质较为活泼的是，实验验证的方法是
乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C
与O
互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O中含有的π键数目为。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H2C＝CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。
请回答下列问题：
(1)符合上述条件的元素共有______种。
(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。
(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+颜色(填“无”或“有”)。
（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为。