(共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是
| A．可能发生酯化反应和银镜反应 |
| B．1mol化合物I最多与2molNaOH反应 |
| C．与FeCl3溶液能显紫色 |
| D．能与溴发生取代和加成反应 |
（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法
①化合物II的分子式为 。
②1mol化合物II能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。
③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为 ；
反应类型：
（3）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO 
CH2=CHCHO+H2O
①A中官能团的名称为 。D中含氧官能团的名称为 。
②E的结构简式为 。
③试剂C可选用下列中的
a、溴水 b、银氨溶液
c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为_________ 。
某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：
（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→D： ；
D→E： 。
（4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。
已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。
回答下列问题：
（1）写出F的化学式 。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应① ；
反应⑧ 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）鉴别G溶液中阳离子的方法 。
（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为 。
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
Ⅰ．（1）写出N的化学式_________________________；
（2）写出反应②的化学方程式_________________________。
Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、
SO42－等杂质，精制时所用的
试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？______(填“甲”或“乙)，理由是____________________________ ___。
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试判断：
（1）A: ___________ E: _____________(写化学式)
（2）①C加热分解的化学方程式_____________________________；
②物质C在水溶液中的电离方程式：__________________________；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出F基态原子的外围电子排布式 。
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号）。
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式）。
（4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。
①丙属于 晶体。
②丙含有的作用力有 （填序号）。
A离子键 B共价键 C金属键
D配位键 E范德华力
（5）F3+与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为 。
（6）三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是 。