一组数据3，4，6，8，x的中位数是x，且x是满足不等式组的-优题课

(8分)
(1)写出下列反应的离子方程式
①Ca(HCO₃)₂与过量的NaOH溶液的反应：
②CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：
(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
如果此反应生成了5molCl₂，发生氧化反应的HCl的物质的量为mol。

已知： 2Fe²⁺+ Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；Cl₂+2Br^-= Br₂+2Cl^-
在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。
（1）当时，反应的离子方程式为_________________________
（2）当反应的离子方程式为：3Cl₂+2Fe²⁺ +4Br^-=2Br₂+2Fe³⁺ +6Cl^-时，x与n的关系为_____
（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是_______________
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Ca²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）

A．该混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、 K⁺、Cl^-

C．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-

D．该混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-

(7分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。
(2)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒用________操作。
(3)除去KCl溶液中的SO₄²^－，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。
(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。

（15分：除注明分数的小题之外，其余为1分））
Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________
（2）D组物质包括_________________________________(填化学式)。
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。
（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：___。
Ⅱ、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。
（2）反应①的化学方程式_________________________________________。
（3）反应②的离子方程式_________________________________________。
（4）F→G的化学方程式___________________________________________。