某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；
（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示） 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用化学用语和必要文字解释） ； ；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？（提示：SCN－中硫元素化合价为-2价）
| 编 号 |
猜 想 |
| 甲 |
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
| 乙 |
溶液中的＋3价Fe被氧化为更高的价态 |
| 丙 |
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 丁 |
？ |
为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、
0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
| 实验操作 |
预期现象 |
结 论 |
| |
|
说明丁同学的猜想是合理的 |
某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：
| 氧化物 |
CaO |
Al2O3 |
SiO2 |
H2O |
| 质量分数 |
0.142 0 |
0.260 2 |
0.459 2 |
0.137 8 |
请你通过计算，写出该硅酸盐的普通化学式和氧化物表示式。
（1）普通化学式为_____________________________________________________；
（2）氧化物表示为_____________________________________________________。
Ⅱ.如右图所示，装有萌发种子的广口瓶，过一段时间，往广口瓶里注入清水，试管里的现象是_____________________________________________________，有关的反应方程式为___________________________。
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑,已知NH3极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
图Ⅰ
（1）实验有关操作为：
a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体
b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液
c.检验装置的气密性
d.读取收集到水的体积
正确的操作顺序为______________________。
（2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。
（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。
| A．丁烷 | B．酒精 | C．植物油 | D．CCl4 |
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。
（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。
（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。
图Ⅱ
已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
Ⅰ.用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂____________________。
①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是____________________________________________。
(3)你认为该装置是否有不足之处？__________。如果有，请一一说明____________________。
Ⅱ.某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si。
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应。
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应。
⑤SiH4在空气中自燃。
他们在研究报告中记载着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……再用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”
(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是__________。
(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是___________________。
某化工厂排放的污水中含有Al3+、Fe3+、Hg2+、Cu2+四种离子。甲、乙、丙三同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：污水
+++++++++++
乙：污水
丙：污水
填空和回答：
（1）甲、乙、丙提出的方案能否制得铜？
甲：____________________；乙：____________________；丙：____________________。
（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是：_____________________________
______________________________________________________________________________。
本题中所有的气体体积均为标准状况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B同周期且原子半径A>B。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验：
a.向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.56 g的残渣；
b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.96 g的残渣；
c.将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后，再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质B是__________________。
（2）混合物中A的质量分数是__________________。
（3）写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。