2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯（
）的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献。并五苯一氯取代物数目为
| A．4 | B．6 | C．7 | D．11 |
有关键能数据如表所示：
| 化学键 |
N≡N |
H—H |
H—N |
| 键能/kJ·mol－1 |
x |
436 |
391 |
已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为( )
A．945.6 B．649 C．431 D．869
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )
A．已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2 |
| C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2| |
| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－1 |
下列说法或表示方法正确的是( )
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应 |
B．已知：CH4(g)＋ O2(g)=2H2O(l)＋CO(g) ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热 |
| C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol |
| D．由4P(s，红磷)=P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定 |
美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：
反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g) ΔH1＝－Q1
反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)=
C2H4(g) ΔH2＝－Q2
则下列判断正确的是( )
| A．ΔH＜0 | B．Q2＞Q1 | C．ΔH＝2(Q1－Q2) | D．ΔH＝Q1－Q2 |
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a. Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。