(16分)甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气。
（1）甲同学让空气通过右图所示装置，以除去氧气制得氮气。硬质玻璃管中所盛固体可选用 （填下列选项标号）
A．铁粉 B．碳粉 C．过氧化钠 D．碱石灰
（2）收集氮气可选用 （填下列选项标号）
（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为 。
（4）制取氨气可选用 （填下列选项标号）
A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
B．加热分解氯化铵晶体
C．浓氨水滴入氢氧化钠固体
D．加热浓氨水使氨气化
（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO2+NH4Cl 
NaCl+N2↑+2H2O
该实验装置需要 、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器。
（6）氮气助燃金属镁，反应方程式 ；燃烧3.6 g镁将消耗标准状况下氮气 mL.
(10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。
(1)取0．98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为和。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为。
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法。
②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是(填选项字母)。
a．只有i可以 b．只有ii可以 c．i或ii都可以
(12分)某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。
回答下列问题：
(1)填写试剂的化学式①②⑤。
(2)试剂④可能是(填选项字母)。
| A．石蕊试液 | B．硫酸铜溶液 | C．溴水 | D．品红溶液 |
(3)若试剂④是酸陛KmnO4溶液，写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式
。
(4)加过量试剂③的目的是。
(5)试剂②能否用试剂③代替(填“能”或“否”)，理由是？
。
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；
为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22， Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)
请回答下列问题：
①方案1中的N仪器名称是______________。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是________________________。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 |
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因___________________________________ _____________________________________。
实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4+＋6HCHO = 4H+ ＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000 g。
步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。
（1）根据步骤③填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变为色，半分钟内不退色。
⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
25.00 |
1.02 |
21.04 |
| 2 |
25.00 |
2.00 |
22.00 |
| 3 |
25.00 |
0.20 |
20.21 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为。（保留两位小数）
制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
(1)该反应装置中仪器A的名称为。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是。
(2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从口进入
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是；
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）。用离子方程式表达其作用是。
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是。
(6)该过程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br＋(不稳定)；
＋Br＋→[
]；[
]＋FeBr4－→
＋HBr＋FeBr3；
由上反应可知：
＋Br2→
＋HBr中的催化剂为（）
A Fe B FeBr3 C Br＋ D FeBr4－