某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。
（1）实验室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 （写出另外两种）。
（2）产生的气体是 （填分子式）。
【查阅资料】FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。
（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe(OH)2；
假设2：白色沉淀是FeCO3；
假设3：白色沉淀是 。
（4）若假设2成立，写出生成FeCO3的离子方程式： 。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是
某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？ 。（填“同意”或“不同意”）。
（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立。 。
写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________
已知物质A分子式为C3H4O2，显酸性。F为由七个原子组成的环状结构，分子式为C6H8O4。请根据以下框图回答问题：
（1）A的结构简式为________________________________。
（2）反应①的反应类型为__________________________。
（3）化合物B中含氧官能团的名称是______________________________。
（4）D和E生成F的化学方程式__________________________________。
D和E按照1:1反应也可生成高聚物，请写出生成该高聚物的化学反应方程式=______
________________________________________________________________________。
（5）G生成H的化学方程式________________________________________________。
（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_______________________、
________________________、____________________________________（至少写3个）
按要求完成下列问题：
（1）某有机物的键线式是
，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式___________：
（2）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分予结构球棍模型如图所示。请分析该物质的核磁共振'H谱图中有____________个吸收峰。
（3）F和
是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到
请回答下列问题：
①F的结构简式为____________
②C中所含官能团的名称为________。用____________仪可以测定D中所舍官能团。
③A→B的化学方程式为__________________________________________________。
请参考题目中的合成途径，若合成
，起始原料的某烃的结构简式
为_________，最少用____________步反应，可以合成产物。
M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。
（1）M原子的外围电子排布式为_______________，在周期表中属于___________区元素。
（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为____（填序号）。其空间利用率为____。
（3） MCl3•6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为___________（填A或B或C）。
（4）常温下为暗红色液体，熔点-96. 5℃，沸点117℃，能与丙酮
等互溶。
①固态MO2Cl2属于___________晶体；
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和_____杂化。
（5）+3价M的配合物
中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；
（2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；
（5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。