某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。
（1）实验室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 （写出另外两种）。
（2）产生的气体是 （填分子式）。
【查阅资料】FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。
（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe(OH)2；
假设2：白色沉淀是FeCO3；
假设3：白色沉淀是 。
（4）若假设2成立，写出生成FeCO3的离子方程式： 。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是
某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？ 。（填“同意”或“不同意”）。
（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立。 。
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O
回答下列问题：
（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有。
（3）滤渣A的主要成分为；滤渣A的用途是（写一种）。
（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________。
（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为。
A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为、。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为。
（3）反应②的离子方程式为。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）。
已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是，其中含有的化学键有 。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是。
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： ___。
(14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
（1）化合物W可能是____________或__________，C是____________，F是____________。
（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为______________________。
（3）反应③的离子方程式：__________________________________________。
（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
完成下列化学方程式或离子方程式。
①.过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：
②.铝和NaOH溶液反应化学方程式：
③.氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：
④.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：
⑤.FeCl3和Cu反应离子方程式：