化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。
（1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。
①维生素C分子中碳原子的杂化方式有 。
②1 mol维生素C分子中含有 mol π键。
③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序 为 。
④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
（2）KSCN溶液可用于Fe3＋的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3＋的价电子排布为 ，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 。
（3）Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是（只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：。滤渣2含有的物质是。
捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题：
（1）ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝。
（2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为 。
（3）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①ΔH30(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将
该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。已知同浓度的(NH4)2CO3和NH4HCO3溶液
pH前者大，请在下图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有。（答出一点即可）
（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是。
A．NH4Cl B．Na2CO3C．HOCH2CH2OH
某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：
（1）Ⅰ的分子式，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为。
（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式。
（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式。
（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是。
| A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 |
| B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH |
| C．1mol II最多与5mol H2发生加成反应 |
| D．II能使酸性KMnO4溶液褪色 |
（5）一定条件下，
也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是。
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发
生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式。
[化学—选修5：有机化学基础] (15分)
某气态烃A是一种重要的有机化工原料，它对氢气的相对密度为13，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B或烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M。（其中Mr为相对分子质量) 
（1）A的结构简式为，C→D的反应类型为。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）G中的含氧官能团的名称是，由G反应生成高分子的化学反应方程式为。
（4）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br2作用时可能有种产物。
（5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②苯环有两个取代基，且苯环上一氯取代物只有两种
③遇FeCl3溶液不显色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定)。、。
[化学——选修3：物质结构与性质] (15分)
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有(填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。
（2）PO43－的空间构型是。
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为。
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为。
（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为g/cm3。