运用化学反应原理分析解答以下问题。
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
电离平衡常数（25℃） |
| HClO |
K=2.98×10－8 |
| H2CO3 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
| H2SO3 |
K1=1.54×10－2 K2=1.02×10－7 |
①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②下列离子方程式和有关说法错误的是 。
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－+ H2O + CO2 =" 2HClO" + CO32－
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO32－= 2HCO3－＋SO32－
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜ c（NaClO）＜ c（Na2SO3）
d．相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V(H2CO3） ＞V(H2SO3） ＞V(HClO）
③亚硒酸(H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ，该反应的氧化产物是 。
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡：2CrO42－(黄色）+2H+
Cr2O72－(橙色）+H2O。若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 。
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72－和CrO42－最终生成的Cr(OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH）3(s）Cr3+(aq）+3OH‾(aq）
常温下，Cr(OH）3的溶度积Ksp=c(Cr3+）•c3(OH－）=10－32，当c(Cr3+）降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，________（填“有”或“没有”）沉淀产生。
（3）已知：①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）
②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）
③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应3CO(g）+3H2(g）CH3OCH3(g）+CO2(g）的化学平衡常数K= L4·mol－4（用含a1、a2、a3的代数式表示）。向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的2/3，则CO的转化率_________。
炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为。
如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量（填“相同”或“不相同”），原因是 。
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：
| 元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
| X的数值 |
2.20 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.44 |
3.98 |
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
| X的数值 |
0.93 |
1.31 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。
由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为____________和___________。
（2）写出该阴离子的离子符号________________。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。
（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。