运用化学反应原理分析解答以下问题。
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
电离平衡常数（25℃） |
| HClO |
K=2.98×10－8 |
| H2CO3 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
| H2SO3 |
K1=1.54×10－2 K2=1.02×10－7 |
①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②下列离子方程式和有关说法错误的是 。
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－+ H2O + CO2 =" 2HClO" + CO32－
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO32－= 2HCO3－＋SO32－
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜ c（NaClO）＜ c（Na2SO3）
d．相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V(H2CO3） ＞V(H2SO3） ＞V(HClO）
③亚硒酸(H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ，该反应的氧化产物是 。
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡：2CrO42－(黄色）+2H+
Cr2O72－(橙色）+H2O。若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 。
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72－和CrO42－最终生成的Cr(OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH）3(s）Cr3+(aq）+3OH‾(aq）
常温下，Cr(OH）3的溶度积Ksp=c(Cr3+）•c3(OH－）=10－32，当c(Cr3+）降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，________（填“有”或“没有”）沉淀产生。
（3）已知：①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）
②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）
③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应3CO(g）+3H2(g）CH3OCH3(g）+CO2(g）的化学平衡常数K= L4·mol－4（用含a1、a2、a3的代数式表示）。向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的2/3，则CO的转化率_________。
硼砂(Na2B4O7)与NH4Cl共热，再用盐酸、热水处理，可得到白色固体氮化硼(BN)。
(1)配平方程式：________Na2B4O7＋________NH4Cl===__________NaCl＋__________B2O3＋__________BN＋________。
(2)BN是一种新型无机材料，它有两种结构，一种具有石墨结构，可作为润滑材料，它具有的性质是__________；一种具有金刚石结构，可作耐磨材料，它具有的性质是__________________________。
中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。
(1)“龙芯”(芯片)的主要化学成分是________。
(2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫________，主要化学成分是________。
(3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 ________________________________________________________________________。
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中________加入甲醛，且反应釜应装有________装置。
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英沙、________和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________________、_____________________。
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有________________________等优异性能(写出两点即可)。
(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是______(填字母代号)。
a．深埋
b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料
d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
M |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.150 |
0.160 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
+3 |
+2 |
试用化学用语回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式。
（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。
除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 |
离子方程式 |
|
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
||
| ② Fe2O3（Al2O3） |
||
| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
||
| ④CO2（HCl） |