已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）
S2（g）+4H2O（g）的△H
（2）回答下列反应（Ⅰ）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2, 10min时反应达到平衡。测得10min V（H2S）=0．08 mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为 L·mo1－l，若此时再向容器中充H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2>T1），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1 0（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是 （写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+] 2[ SO
]+ [HSO
]（填“>”、“<”或“=”）。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO的水解平衡常数= mol·L-1．
(8分)有一包白色粉末，其中可能含有
，现做以下实验。
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入
溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验
现象，判断白色粉末中一定含有(填化学式)，可能含自(填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式。
(8分)2molCO2的质量为g，含分子数约为个，在标准状况下所占有的体积约为L，含氧原子的物质的量为mol。
(4分)小苏打是厨房里的常见物质，是发酵粉的主要成分，请
写出小苏打的化学
式，若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的进行检验。
A
．白酒 B．食醋 C．酱油 D．白糖
从环己烷可制备1，4环己二醇的二醋酸酯，下面是有关的化学反应过程(其中的无机物均已略去)。回答下列有关问题。
（1）反应②的类型是______________，反应⑧的类型是_____________。
（2）反应④的条件、试剂是
（3）写出B、C的结构简式：B________________; C_____________________
（4）写出反应②⑤的化学方程式_________________________________ _________________________________________________________。
在一定条件下，某些不饱和烃分子之间可以发生自身加成反应，如：
有机物甲的结构简式为：
它是由不饱和烃乙的两
个分子在一定条件下自身加成而成得到的。在此反应中除生成甲外，还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙和丙的结构简式分别为：
___________________________， ___________________________。