已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）
S2（g）+4H2O（g）的△H
（2）回答下列反应（Ⅰ）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2, 10min时反应达到平衡。测得10min V（H2S）=0．08 mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为 L·mo1－l，若此时再向容器中充H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2>T1），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1 0（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是 （写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+] 2[ SO
]+ [HSO
]（填“>”、“<”或“=”）。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO的水解平衡常数= mol·L-1．
（1）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯，ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。
（2）据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的化学方程式______________________________________________以及使用时产生氯气的化学方程式：__________________。
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO32－)=______。
(2)K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是_________________(若不存在，则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
___________________________________________________________________________
(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；
吗啡和海洛因都是严查严禁的毒品，吗啡含C：71.58%,H:6.67%,N:4.91%,其余是氧，已知其分子量不超过300。则吗啡的相对分子量为：；分子式为：
石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。2006年4月， 国家能源领导小组宣布，我国醇醚燃料生成能力已达600多万吨。中国现已推广“车用乙醇汽油”，乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式。
(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用上图装置来确证乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号。
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是。
(4)装置③的作用是，装置①中所盛的是溶液，作用是。
(5)装置④中所盛的固体药品是，它可以确证的产物是。