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题文

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:

(1)T的原子结构示意图为                      
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q               W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为                                  
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                                                  
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是              

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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相关试题

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序
(2)由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体,1mol该晶体含有配位键2mol,该晶体的化学式是
(3)F和Mn(锰)两元素的部分电离能数据列于下表:预测ab(填“大于”、“小于”、“等于”),理由是

元素
Mn
F
电离能

I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b


(4)AC2分子中σ键和π键数目比为
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:


熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是:
②熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
(1)甲烷是最简单的有机物,实验室可通讨下列反应制取:
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
X属于晶体(填晶体类型)。
(2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有个。
②石墨晶体能导电,导电的粒子是
(3)甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似,甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化,由此可判断电负性:SiH(填“>”、“<”或“=”)

(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:

A.干冰 B.金刚石 C.氩 D.晶体硅

E.过氧化钠 F.二氧化硅,G. 溴化铵
(1)通过非极性键形成的晶体是___________。
(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是________
(3)含有极性键的分子晶体是
(4)由极性共价键形成的晶体是 _______
(5)含有非极性键的离子化合物是
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出有关反应的离子方程式。
(1)铜粉中混有铁粉
(2)铁粉中混有铝粉
(3)FeCl2溶液中混有FeCl3
(4)FeCl2溶液中混有CuCl2
(5)FeCl3溶液中混有FeCl2

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2xy为正整数且x≤2,y≤2)
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1;石青则为3:1,请推算它们的化学组成。
孔雀石__________________________;石青__________________________;
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 3.36 L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比

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