“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、
HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g） + 3H2（g）
CH3OH（g） + H2O（g） △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1 mol CO2（g）和3 mol H2（g） |
1 mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） |
c1 |
c2 |
| 平衡时能量变化 |
放出29.4 kJ |
吸收a kJ |
请回答：①a = 。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 。
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1 P2，（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:n（CO）=2:1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。
（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ；V1和V2的关系V1 V2（填 “>”、“=”或“<”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实 验 步 骤 |
解 释 或 实 验 结 论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：。 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
（2）A的分子式为： 。 |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 |
（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有种氢原子。 |
| （5）综上所述，A的结构简式。 |
A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，分子中都含有甲基。做有关实验并记录反应情况如下表：
| NaOH溶液 |
银氨溶液，加热 |
新制Cu(OH)2 |
金属钠 |
|
| A |
中和反应 |
无银镜 |
溶解 |
产生氢气 |
| B |
不反应 |
有银镜 |
加热，有红色沉淀 |
产生氢气 |
| C |
水解反应 |
有银镜 |
加热，有红色沉淀 |
不反应 |
则A、B、C三种有机物的结构简式分别为：
A_______________________，B_________________________，C_______________________________。
硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于。
A、酸B、碱 C、盐
某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
（1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
| 操作 |
①往试管中滴入几滴溶液(填化学式) |
②继续滴入几滴新制氯水 |
| 现象 |
溶液无明显变化 |
溶液显红色 |
| 原因 |
溶液中没有Fe3+ |
(用简要文字说明原因) |
（2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是。
甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）请完成下表：
| 甲同学 |
乙同学 |
|
| 选用试剂 |
A1C13溶液、NaOH溶液 |
A12(SO4)3溶液、氨水 |
| 操作 |
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 |
向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量 |
| 实验现象 |
||
| 化学方程式 |
A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 |
|
| 离子方程式 |
（2）若是你来制取Al(OH)3，试剂组合还可以是。
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明)。
根据下列转化关系以及现象回答：
（1）固体X的名称是，Y的化学式是。
（2）写出反应l的化学方程式。
（3）写出反应2的化学方程式。
（4）若15．6g X和足量水反应，转移mol e-。