取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于
| A．1 ：1 | B．2 ：1 | C．3 ：2 | D．2 ：3 |
恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n(MgSO4)/mol |
n(CO)/mol |
n(SO2) / mol |
| 0 |
2.0 |
2.0 |
0 |
| 2 |
0.8 |
||
| 4 |
1.2 |
||
| 6 |
1.2 |
2.8 |
下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)="0.6" mol
依据下列实验现象，得出的结论正确的是
| 操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| A |
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 |
溶液变蓝 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
将铝片放入盐酸中 |
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 |
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
| C |
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 |
得到蓝色溶液 |
蔗糖水解产物没有还原性 |
| D |
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
气体中含有Cl2 |
在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
| A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol－1 |
| B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol－1 |
| C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol－1 |
| D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol－1 |
下列实验装置能达到相关实验目的的是
| A．图1可用于分离收集CO和CO2 | B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体 |
| C．图3用于收集NO | D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 |
有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是
| …… |
C |
|||
| A |
B |
…… |
D |
A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂
C．离子半径：C＞A＞B
D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料