恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n(MgSO4)/mol |
n(CO)/mol |
n(SO2) / mol |
| 0 |
2.0 |
2.0 |
0 |
| 2 |
|
0.8 |
|
| 4 |
|
|
1.2 |
| 6 |
|
1.2 |
2.8 |
下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)="0.6" mol
在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是
| A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 | B．溶液的碱性不变，有H2放出 |
| C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 | D．溶液的碱性不变，有O2放出 |
某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：
| A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl- | B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ |
| C．NO3-、SO42-、K+、H+ | D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl- |
下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是
A．横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升 |
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5 |
C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1 |
| D．横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH— =H2O |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI ="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 ="==" 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
| A．H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NO | B．HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞ NO |
| C．FeCl2＞HI ＞ H2SO3＞ NO | D．NO ＞FeCl2＞ H2SO3＞ HI |
现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
| A．①＝②＝③ | B．①＞②＞③ | C．③＞②＞① | D．②＞③＞① |