一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。
已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
②S(s)+ O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ/mol
请写出CO还原SO2的热化学方程式______ 。
（2）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g) +H2(g)。已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为_________，H2的平均生成速率为 mol·L-1min-1，其他条件不变时，升温至520℃，CO的转化率增大，该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图
电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的___________极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)
（1）开始时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”) 。
（3）最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内 (填“有”或“无”)O2存在。
实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法。
（1）下列有关实验的描述合理的是 （填选项序号）
| A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH； |
| B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小； |
| C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道； |
| D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品； |
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大。
（2）“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途。实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”，引发反应的实验操作是： ；选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝，请写出离子方程式： 。
（12）【有机化学基础】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系，回答问题。
已知：RCN
RCOOH
（1）B与D的结构简式分别为 、 。
（2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是 （写结构简式）。
（3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为： 。
（4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有 。
（5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为 。
（6）若E为八元环状化合物，其分子式为 。
（12）【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等。B、F同主族，B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上。C元素原子的最高能级上有3个未成对电子。F的一种单质与FD2晶体类型相同。
（1）A分别与B、F形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是 。
（2）写出D的基态原子的核外电子排布式：___________________。
（3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为： 。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示，该晶体中B原子的杂化方式为__________。
（5）由上述5种元素中的1种或几种形成的，与C的单质互为等电子体的物质是 （填化学式）。
（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有 。
a．共价键
b．非极性键
c．配位健
d．σ键
e．π键
某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。
（1）上述反应的化学方程式为 。
（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是 元（填“一”、“二”或“三”） （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为： ；NaH2PO2水溶液pH>7的原因： 。
（3）25℃时，向100mL0.01mol∙L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积 （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。