(15分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。
请回答下列问题：
（1）装置I中生成HSO－3的离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO－3和SO2－3)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。
①下列说法正确的是 （填标号）。
| A．pH = 7时，溶液中c( Na+) < c (HSO－3) + c(SO2－3) |
| B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10－7 |
| C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜 |
| D．pH = 9时溶液中 c(OH－)=" c" (H+) + c(HSO－3)+ 2c(H2SO3) |
②向pH = 5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因 。
（3）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO－2离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（5）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.75 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L 。
某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种： Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。
（2）若反应后生成〔Al(OH)4〕－离子，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。
在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3 ,蓝色逐渐消失，这是因为：_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式.
____________________________________________________。
（2） Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
①溶解时：___________________
②过滤时：___________________
③蒸发时：___________________
工业上从海水中提取Br2可采用如下方法：
（1）往海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_______________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：______________________________________________。
（3）将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式：______________________________________。
（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？__________________________。
根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。
（1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。
（2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。
①固态氯化氨加热分解
②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热
④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热