(15分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。
请回答下列问题：
（1）装置I中生成HSO－3的离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO－3和SO2－3)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。
①下列说法正确的是 （填标号）。
| A．pH = 7时，溶液中c( Na+) < c (HSO－3) + c(SO2－3) |
| B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10－7 |
| C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜 |
| D．pH = 9时溶液中 c(OH－)=" c" (H+) + c(HSO－3)+ 2c(H2SO3) |
②向pH = 5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因 。
（3）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO－2离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（5）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.75 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L 。
有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体。
①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F,若将F放水中会生成气体D。
④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用。
试推断：
化学式A ; C ; E_________ ; F____________
（3）写出C和水反应的化学方程式
为验证干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应后的产物具有漂白性，肖飞同学设计了如下实验。（其中a是有色布条）
⑴ A中浓硫酸的作用是 。
⑵ 实验中观察到的现象是 ，
可以得出的结论是 _____。
⑶ D装置的作用是 ，其中发生的化学反应方程式是 ______________________________________________
铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是
，反应的化学方程式，
为了保证长时间潜航，在潜水艇里需配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。
（1）写出方法③反应的化学方程式： __________
（2）你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）；与其它两种方法比较，这种方法的两条优点是 __
________________________________________________.
（1）0.5mol H2O的质量为g，其中含有____________________个水分子.
________________________个氢原子.
（2）质量为88克的CO2气体,其物质的量是____________ mol,在标准状况下的体积约为__________L.
（3）1.204×1024个H2O，其物质的量为___________,其中含有________ mol电子.