(14分)A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略)的浓溶液反应，分别是甲＋M→X＋Y＋Z，乙＋M→Y＋Z＋W，且X、Y、W均能与Z反应。回答下列有关问题：
（1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 (假设溶质不扩散)。
（2）若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式 。
（3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为 ；取0．2mol/L的NaOH溶液与0．1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，此时测得溶液的pH＝12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka＝ (提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解)。
（4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式 ，氧化剂和还原剂的质量比为 。
按要求回答下列问题
①写出Ba(OH)2溶于水时的电离方程式：
②写出工业生产氯气的化学方程式：
③写出Mg在CO2气体中点燃的化学方程式：
④写出钠和水反应的离子方程式：
已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol。
原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有ａ个电子，则X的质量数为。
①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨ 胆矾晶体 ⑩熔融NaCl
(1)上述状态下可导电的是________________；
(2)属于非电解质的是___________；
(3)上述状态下的电解质不能导电的是____________________。
AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。