(14分)A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略)的浓溶液反应，分别是甲＋M→X＋Y＋Z，乙＋M→Y＋Z＋W，且X、Y、W均能与Z反应。回答下列有关问题：
（1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 (假设溶质不扩散)。
（2）若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式 。
（3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为 ；取0．2mol/L的NaOH溶液与0．1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，此时测得溶液的pH＝12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka＝ (提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解)。
（4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式 ，氧化剂和还原剂的质量比为 。
太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。
（1）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
该结构中，
①氮镍之间形成的化学键是________；从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，则碳氮之间的共价键类型是。
②碳原子的杂化轨道类型有。
③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在_______________；
（2）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=；CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是 。
（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
(16分)根据题目要求作答：
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是。
（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是。
A．干冰熔化
B．冰的汽化
C．乙醇与水混溶
D．碘溶于四氯化碳
E．石英熔融
（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是。
A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。
①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
③CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属
于（填晶体类型 ）。
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式，该化合物分子的空间构型是，其中元素D的杂化方式为。
（2）J的离子结构示意图；K元素在周期表的位置。元素L基态原子的电子排布式。
（3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）；
（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的。
A、离子键
B、非极性键
C、极性键
D、金属键
E、配位键
（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键
铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为；
②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；
A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．溴水
（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝。
X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题：
（1）写出Z的元素符号，画出X的原子结构示意图；
（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是；
（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式；
（4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移mol电子；
（5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42－）=1.5mol·L－1。则溶液中c（Y3+）=mol·L－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：