(15分)目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝一93．0kJ·mol-1
（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝十l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为 。
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是 。
②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝ 。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 。
| A．气体体积不再变化，则已平衡 |
| B．气体密度不再变化，尚未平衡 |
| C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动 |
| D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3 |
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 (任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为 。
（6）取28．70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680℃时所得固体的化学式为 (填字母序号)。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：
(1）写出各元素名称：Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ
(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性（填化学式）：
(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：
A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为___________
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________
（3）用电子式表示B2A的形成过程
写出下列物质的电子式：
KCl K2O
N2
CS2
H2S分子的形成过程:_________________________________.
MgCl2分子的形成过程:_________________________________.
由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A＋＋B－
C＋D， B－＋E＋＝2
D；
②通常情
况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石
蕊试纸变蓝；
③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。
请回答下列问题：
（1）微粒A的名称及化学式分别为、。
（2）C的水溶液中存在的分子总数至少有种。
（3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：。
（4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为mL。
若以X、
Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第周期、第族。
（2）化合物甲的结构式是。
（3）化合物丙中的化学键类型有。
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Yn－)r(Zm＋)。