25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) =" 0.1" mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
| A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) |
| B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) |
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（）
| A．（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 |
| B．可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 |
| C．（Ⅱ）所盛X可为品红溶液 |
| D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体 |
已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–2 e—==SO42—+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e— ==2Cl—。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）
| A．ClO2 | B．NaClO4 | C．HClO | D．NaClO |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
| A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b， 则a＞b |
| D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则红磷比白磷稳定 |
进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）
| 选项 |
操作及现象 |
溶液可能是 |
| A |
通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。 |
C6H5ONa溶液 |
| B |
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 |
Na2SiO3溶液 |
| C |
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 |
Ca(ClO)2溶液 |
| D |
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 |
Ca(OH)2溶液 |
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是（）
| A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等 |
| B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体 |
| C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2 |
| D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |