三草酸合铁（Ⅲ)酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ)酸钾。
为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ 草酸根含量的测定
步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ)酸钾晶体，配制成500ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml。
重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml。
Ⅱ 铁含量的测定
步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml。
重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml。
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、转移、洗涤并转移、_____、摇匀；
（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。
理由为_______________；滴定终点现象为：_____________；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会_____________（偏大、偏小、无影响）；
（3）加入锌粉的目的是________________________________________；
（4）滴定中MnO4－被还原成Mn2+ ，试写出步骤二和三中发生反应的离子方程式：
_________________，__________________。
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于（）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是（）。
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：
、。
海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐,再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4杂质。除去精盐中的上述杂质，可先加入稍过量溶液，再加入稍过量的溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有。滴加适量的、蒸发、结晶，即可得到纯净的氯化钠。
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：
①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：；该反应开始时在pH=3的酸性条件下进行，可用测定开始时反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr)。根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。
实验室制取硝基苯的主要步骤如下：
① 配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合物，加入反应器
② 向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀
③ 在50-60℃条件下发生反应，直到反应结束
④ 除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5﹪NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤
⑤ 将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯
填写下列空白：
① 配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液时，操作注意事项是
② 步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是。
③ 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是。
④ 步骤④中粗产品用5﹪NaOH溶液洗涤的目的是。
⑤ 此反应可表示为。
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 |
溴 |
溴苯 |
|
| 密度/g·cm－3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________ (填入正确选项前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题：
（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是______________________，烧瓶中碎瓷片的作用是_____________________________。
（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入________(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入________装置，也可将混合气体干燥后，通入________装置。
（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变混浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：
________________________________________________________________________。
（4）用离子方程式说明SO2使溴水褪色的原理___ _____。