下列关于金属及金属键的说法正确的是
| A．金属键具有方向性和饱和性 |
| B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 |
| C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 |
| D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 |
物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是
| A．Na2CO3溶液 | B．NH4HCO3溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．NaHSO4溶液 |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
温度（T）的影响 压强（p）的影响
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0 |
| B．CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0 |
| C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0 |
| D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0 |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
① ② ③ ④
| A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
| A．碳棒接直流电源的负极 |
| B．碳棒上发生还原反应 |
| C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑ |
| D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 |
下列有关反应热的说法中正确的是
| A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 |
| B．中和热△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L 1.00mol•L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰 好完全反应放出57.3kJ的热量 |
| C．用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.55mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与 用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.50mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大 |
| D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热 |