Ⅰ.在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥Na2S、⑦N2中，只含有离子键的是________________，只含有共价键的是________________，含有非极性共价键的是__________________，既含有离子键又含有共价键的是____________，属于共价化合物的是____________。
Ⅱ.将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_______________，写出其电离方程式_____________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_____________，写出其电离方程式____________________。
如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、C、E三种元素的符号：
A， C， E。
（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式）。
（3）C、D、F的离子中，半径最小的是（填离子符号）。.
（4）在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为：杂化，FG3的空间构型为。
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为。CO结构中σ键和П键数目之比为。
③Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ___________（填晶体类型），Fe元素的化合价。
（3）SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋周围的阴离子配位数为，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。CaO晶体的熔点NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因是。
（4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：。
氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如右图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol。
（1）请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式：。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的键比键稳定（填“
”“
”）。
（3）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。
（4）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
(
)。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是。
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．形成的晶体熔点较高
（5）继C60后，科学家又合成了N60、Si60、KnC60等，C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是 > > >。
图表法、图象法是常用的科学研究方法。
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：，理由是：
。
CH4、NH3、H2O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序： > > >。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的外围电子排布式为。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是；每个氧离子周围的钛离子的配位数为，每个钡离子周围的氧离子配位数位为。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，但具有温室效应。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的反应方程式：.
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。
（3）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。