某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含18O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H5OH ； ②有关有机物的沸点:
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。
（2）球形干燥管C的作用是 。反应结束后D中的现象是 。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 。
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是 ；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；
（5）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有：(请写出两点)
， 。 
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到____________________。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。
实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
（1）请填写下列空白：
| A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。 |
| B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。 |
| C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 |
| D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 |
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）书写实验室制备氯气化学方程式
（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填 “B” “C”或“D”）。
（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。
（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式 、 。
实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 。（填字母）
| A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
| B．忘记将洗涤液加入容量瓶 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切 |
高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：
（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
（1）在操作①和②中，MnO2是该反应的 （“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是 ：A. 铁坩埚 B. 瓷坩埚 C. 石英坩埚
（2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有__________、___________（写出两项即可）。
（3）第④步通入适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为 。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 （用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_______________。
（5）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：___________________________。