为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
| 选项 |
实验目的 |
主要仪器 |
试剂 |
| A |
分离Br2和CCl4混合物 |
分液漏斗、烧杯 |
Br2和CCl4混合物、蒸馏水 |
| B |
鉴别葡萄糖和蔗糖 |
试管、烧杯、酒精灯 |
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 |
| C |
实验室制取H2 |
试管、带导管的橡皮塞 |
锌粒、稀HNO3 |
| D |
测定NaOH溶液浓度 |
滴定管、锥形瓶、烧杯 |
NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中错误的是
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) |
| C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 |
| D．20min～40min间三种气体的物质的量没有变化 |
在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的体积分数增加了 | D．a>b |
在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是
| A．化学反应速率：乙>甲 | B．平衡后SO2的浓度：乙>甲 |
| C．SO2转化率：乙<甲 | D．平衡后O2的体积分数：乙>甲 |
下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是
A．PCl3(l)＋Cl2(g) PCl5(s) 降温，PCl3转化率增大 |
| B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g) 降温，SO3的体积分数增加 |
| C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 降温，颜色加深 |
| D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g) 升温，CO2的平衡浓度增大 |
下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率 |
| C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |
| D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |