下列各项表述正确的是
A．次氯酸的电子式  |
| B．表示中和热的热化学方程式： NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol |
C．H2S的电离方程式为：H2S 2H+＋S2- |
D．标准状况下，1.12L 和1.12L 均含有0.1 个氧原子 |
常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为
| A．C2H4 | B．C2H2 | C．C3H6 | D．C6H6 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) |
| C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： |
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有
| A．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
| B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
C．MgCO3电离出的 -发生水解，使水中 -浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
| D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：
| A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS |
| B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS |
| C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 |
| D．二者均具有较强的吸附性 |