二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl2(g）
2ClNO(g) △H1＜ 0 其平衡常数为K1
ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常数为K2
（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝ （用K1、K2表示），反应热△H3＝ （用△H1、△H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO) ＝ ，平衡常数K2＝ ；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：
α1(NO2) ＝ α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
II除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。
| A．c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-) |
| B．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—) |
| C．2c(Na＋) ＝2c(H2SO3)＋2c(HSO3-)＋2c(SO32-) |
| D．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3) |
（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则
①工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式 。
I．在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是（填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；原子半径最小的元素是。
II．⑴处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有x个电子，则A最外层有个电子（用含x的式子表示）。
⑵处于同主族的相邻两种非金属元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的边（上或下）；B的原子半径比A；若B的原子序数为x且核外电子层数为3，且则A的原子序数为（用含x的式子表示）。
用化学用语回答下列问题
（1）用电子式表示： Na2O2；
（2）用电子式表示Na2S的形成过程：
（3）用原子符号表示中子数为18的硫离子：
（4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式 .
（5）氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是
（6）原子序数为15的原子结构示意图：、其最高价氧化物对应的水化物的化学式、其气态氢化物的分子空间构型为。
在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH =+85.1kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
| 总压强p/100kPa |
4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=mol，n(A)= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=。
| 反应时间t/h |
0 |
4 |
8 |
16 |
| c(A)/（mol·L-1） |
0.10 |
a |
0.026 |
0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·L-1。
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH 1 =－90.1kJ·mol-1
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2 =－49.0kJ·mol-1
水煤气变换反应：
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH 3=－41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH 4=－24.5kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)。
（2）分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物的水蒸气)的热化学方程式为。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。
下表为部分短周期主族元素的相关信息。
| 元素 |
相关信息 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X |
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y |
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z |
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。
（4）已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。