雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1="a" kJ•mol﹣1
②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2="b" kJ•mol﹣1
③CO（g）+1/2O2（g）⇌CO2（g）△H3="c" kJ•mol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4 = kJ•mol﹣1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp= （用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中
的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为__________，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（选填“不变”“升高”“降低”）。
（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加试剂除去SO42－，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________．冷却．__________（填写操作名称）除去NaCl。
（4）现有阳离子交换膜．阴离子交换膜．石墨电极和如下图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可通过电解电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH溶液和H2SO4溶液．则电极ｃ为__________极（填“正”．“负”．“阴”．“阳”），b为__________离子交换膜（填“阴”．“阳”）
如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
请回答下列问题：
（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。
（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）
2I（g）；
。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。
A．40% B．50% C．80% D．90%
（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L－1。（保留两位有效数字）
［化学—选修有机化学基础］．
雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：
（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。
（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。
①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。
（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。
已知：
［化学—选修物质结构与性质］
美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是＿＿＿＿。
| A．石墨烯的结构与金刚石相似 |
| B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 |
| C．12g石墨烯含σ键数为NA |
| D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 |
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿。
④含碳源中属于非极性分子的是＿＿＿（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。
［化学—选修化学与技术］请回答有关氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。