(12分)达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。
（1）1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。
（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：
①取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。
②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。
请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。
一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。
已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式
（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）
(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L；（保留2位有效数字）
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L－1。（列出计算式即可）
向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）反应后所得溶液的物质的量浓度
（2）生成标准状况下H2的体积。
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以 
存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。