[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
Ⅰ．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图｡
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数､面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2，
请回答：C20分子共有 个正五边形，共有 条棱边｡
Ⅱ．A､B､C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大｡A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素｡D元素的核电荷数为29｡请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A､B､C的第一电离能由小到大的顺序为 ｡
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有π键的数目为 ｡该分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)｡
（3）基态D原子的电子排布式为 ｡
同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是。反应条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。欲使反应速率进一步增大，可采取的措施是（列举一条）。
反应A+3B
2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
=0.15mol／(L·min)②
=0.01mol／(L·s)
③
=0.40mol／(L·min) ④
=0.45mol／(L·min)，
该反应进行的快慢顺序为(填序号)。
已知反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反应的反应速率。
将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为：甲：v (H2)=3mol／(L· min)；乙：v (N2) =2mol／(L·min)；丙： v (NH3)= 1mol／(L·min)，则这段时间内三个容器中反应速率由大到小的顺序是。
根据以下叙述回答。
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
（1）下列叙述正确的是（）
A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源D．水煤气是一级能源
（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气
（3）1g氢气燃烧时约放热142.9kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的三个主要优点：_______________，________________，________________。