将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）/c（ClO-）的值与温度高低有关。当n（KOH）="a" mol时，下列有关说法不正确的是
| A．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol |
| B．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol |
| C．若某温度下，反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）＝1/2 |
| D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amol≤ne≤5/6amol |
密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25％（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度
| A．等于12.5% | B．大于12.5% | C．小于12.5％ | D．无法确定 |
下列叙述中正确的是是（）
| A．氢氧根离子的摩尔质量是17g |
| B．每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×1023/mol |
| C．物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同 |
| D．0.1 mol氯化氢约含有6.02×1022个氯化氢分子 |
下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）
| A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0 |
| B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0 |
| C．71 g Cl2所含原子数为2N0 |
| D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：
2H2（气）+O2（气）= 2H2O（气）+Q1
2H2（气）+O2（气）= 2H2O（液）+O2
则下列判断正确的是（）
| A．Q1＞Q2 | B．Q1=Q2 | C．Q1＜Q2 | D．Q2=2Q1 |
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA |
| B．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L |
| C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA |
| D．常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA |