（6分)随着我国工业化水平的不断发展，研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为____________
②当NO2与NO的物质的量之比为1：l时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________。
（2）电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等。NaCN水溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)；HCN的Ka=6.17×10-10，用NaOH溶液调节含CN-的废水至pH=9，此时废水中c(CN-)_______c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）室温下有如下数据：草酸(H2C2O4)的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4)=5.0×10-9；Ksp (CaCO3)=2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是___________；
②向0.6 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO32-(aq)+ CaC2O4 (s)
CaCO3 (s)+ C2O42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，此时溶液中的c(C2O42-)(不考虑其他诸如水解之类副反应)为_____________。
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N2
2NH3△H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是。
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：。
若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为。
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 (可以多选)
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(1)写出电解时发生反应的化学方程式 ;
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填序号);
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2
2I-+S4
),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式;
③测得ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示)。
香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素
3羧酸可由水杨醛
制备。
(1)中间体X的化学式为 。
(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为 。
(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为。
(4)下列说法中错误的是（）
| A．中间体X不易溶于水 |
| B．水杨醛分子中所有原子一定处于同一平面 |
| C．水杨醛除本身外,含有苯环且无其他环的同分异构体还有4种 |
| D．水杨醛和香豆素3羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成,其反应为:
已知吡啶为环状,性质与苯类似。则吡啶的结构简式为 ;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为。
扑热息痛(学名对乙酰氨基酚)是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息痛的部分转化如下:
A
B
C
→…→D
请回答下列问题:
(1)B→C的反应类型为 ,D中官能团的名称为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)1 mol 扑热息痛与足量NaOH溶液反应,理论上消耗NaOH的物质的量为 mol。
(4)实验证明B能够与溴水反应,试写出其反应的化学方程式: 。
(5)扑热息痛有多种同分异构体,同时符合下列要求的同分异构体有 种。
①苯环上有两个对位取代基 ②属于氨基酸
011年5月份,受到拉尼娜现象和全球大气环流异常共同作用的影响,我国南方出现了罕见的旱情,为此专家建议尽快发展高能抗旱保水剂用来调控农田水分和作物耗水,减缓水资源短缺和干旱的危害。已知有机物I为一种保水剂,可通过烃A经下列转化生成:
提示:
不能稳定存在。
请回答下列问题:
(1)A和I的结构简式为:A ,I 。
(2)F中官能团的名称为: 。
(3)反应②和⑦的反应类型为:② ,⑦ 。
(4)反应④的化学方程式为 。
(5)M是一种普遍使用的抗生素类药物,它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯,写出该反应的化学方程式: 。
(6)D有两种能发生银镜反应且属于链状化合物的稳定同分异构体,请写出它们的结构简式: 。