物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2
2（t-BuNO） 。
（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0．50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。
（4）结合ΔS推测该反应的在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
亚硫酸
钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 → __Na2SO4 +K2SO4+I2 +
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是mol；氧化产物为mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO3- +SO32 -
IO2- + SO42 - (反应速率慢)
② IO2- + 2SO32 -I- + 2SO42 - (反应速率快)
③ 5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O（反应速率快）
④ I2 +SO32 - +H2OI- + SO42 -+2H+(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。
U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为；XW的电子式为。
（2）U元素形成的同素异形体的晶
体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式AK L。
（2）写出F与NaOH反应的化学方程式。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：。试列举该反应在工业生产中的应用。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。
（5）写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象。
（1）写出实验室制NH3的反应方程式为;
（2）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。。
配平下列化学(或离子)方程式：
(3)__FeCl2 + __KNO3 + __HCl — __FeCl3 + __KCl + __NO↑ + __H2O
(4)__SO3
+__MnO4
+__H
—__Mn
+__SO4+__H2O
（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是、、（填俗名）；
（2）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：；
（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：；
（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：。