下列有关实验的叙述，正确的是 ___________（填序号）
| A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液 |
| B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下 |
| C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 |
| D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 |
E．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
F．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯
(1)能；实验①生成NaHCO3其中溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化Na2CO3
(2)①不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体②水除去HCl③锥形瓶④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2气体的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
依题意可知：
含CuO(4.24 - 0.02×12)÷80="0.05" mol
若CuO全部被还原为Cu，其质量应为0.05×64=3.20g。
故反应后的混合物应由Cu和Cu2O组成，
其中Cu2O：(3.36-3.20)÷16="0.01" mol
Cu2O质量的分数为：
0.01×144÷3.36×100％=42.9％
Cu的质量分数为：1- 42.9％=57.1％</PGN0093B.TXT/PGN>
某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25ml NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2分钟；③在得到溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？____。理由是____。
（2）按他的设计，第①步实验装置如下（图9-1）：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____，原因是____。
②装置B使用的试剂是____，作用是____。
③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用____（填仪器名称）。
④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？____，为什么？____。
关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图9-2曲线关系。
请回答下列问题：</PGN0040B.TXT/PGN>
（1）电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是____（用离子方程式说明）。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是____。
（3）“实验派”的实验结论是____。他们所述“精确实验”是通过____确定的。
（4）你持何种观点？你所持观点的理由是____（从化学原理加以简述）。