硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度--温度曲线变化规律：
①
②温度相同时，
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中
（3）苯甲酸（
）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体
，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。
资料：苯甲酸熔点122．4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4
。
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体
的成分是什么？
【猜 想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：⑤
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、
溶液、稀硝酸。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| Ⅰ将白色固体
加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。 |
得到白色晶体和无色滤液 |
|
| Ⅱ取无色滤液少许于试管中，⑥ |
⑦ |
白色固体
中含有
。 |
| Ⅲ取白色晶体，⑧ |
熔点是⑨ |
结合实验Ⅱ，猜想3成立。 |
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示：
（1）操作a的名称是：；
（2）已知：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。则途径I与途径II相比，其优点体现在：
①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；②；
（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：。
(10分)下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：①；
（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为：，利用C装置收集氧气的最佳时刻是：；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：，选用的气体发生装置是：（填编号），检查该套装置气密性的方法是：，用F装置收集二氧化碳时，气体应从（填导管两端的字母）端进入。
完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）一氧化碳还原氧化铁炼铁，该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应；
（2）二氧化碳和水在一定条件下反应生成一种有机物和一种单质：；
（3）重晶石的主要成分是硫酸钡，工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将不溶于水的硫酸钡转化为同样不溶于水的碳酸钡。用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石发生反应的化学方程式为：。
用N、H、O三种元素组成下列物质或微粒：（用符号填写）
（1）空气中含量最多的气体单质（2）一种酸
（3）—种带正电的根的离子（4）一种碱
我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：
已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO3
Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
实验步骤
实验时，组装好装置，实验前应先，然后，实验步骤是：
①反复推拉注射器② 称量E、F的质量③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反
应不再进行④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑤ 再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（2） E中的药品为，E的作用是。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是， F的作用是。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式。
（3）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）下表是实验记录数据：
| 反应前 |
反应后 |
| E的质量为100．0g |
E的质量为102．25g |
| F的质量为50．0g |
F的质量为51．1g |
则：① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为g
② 碳酸氢钠的质量为g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c=。