下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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（1）①、③形成的6原子气态化合物中含 个σ键， 个π键。
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为 个。焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式 。
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是 ，两元素以质量比7:12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为 。
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，下图所示结构 （选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；下图所示结构中，X离子的堆积方式为 （选填“ABAB…”或“ABCABC…”）。
（5）元素⑩单质的晶胞如图所示，该晶胞中金属原子的配位数为 ，每个晶胞“实际”拥有的原子数是 。
20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)
将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=mol, V2=mL,
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH) =mL
(3)图像中A点的意义是
已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32－、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。
（1）当生成Al3+时,可能大量存在_________________________________________________。
（2）当生成
时,可能大量存在_______________________________________________。
取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L－1的盐酸，第二份加入400 mL2mol·L－1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为。
(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式——————————————————————-————。