氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物。
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有 ；NH4Cl晶体不能导电的原因是 。
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2—NH2。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（—CH3），所得分子的结构简式可能为 、 。
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N(CH3)3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键。
（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图中 （选填“I”或“Ⅱ”）所示。工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式 。
（5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知［Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4]2+的空间构型为 （选填“平面四边形”或“正四面体”）。［Cu(NH3)2]＋在空气中立即转化为深蓝色的［Cu(NH3)4]2+，简述发生转化的可能原因 。
（6）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为 。
(8分)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO42-)＝______mol/L。
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是（正、负极），电极反应式。Y极的材料名称是，电极反应式。
(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3d．FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
| 编号 |
性质 |
化学方程式 |
| 示例 |
氧化性 |
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ |
| 1 |
||
| 2 |
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
M中阳离子的鉴定方法 __________。
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________________
⑶能说明该反应已经达到平衡状态的是___________
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．用来加热溶解固体溶质
⑶请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为g。
⑷根据以上计算得知，所需质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。
设水的电离平衡曲线如图所示：
⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到.
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为