思考下列问题，按要求填空：
（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L
①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___ __。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+
O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol－1；
Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O 
NH3 ·H2O NH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？___ __(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？___ __(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
| 加入的物质 |
少量(NH4)2SO4固体 |
少量HNO3溶液 |
少量KOH溶液 |
| c(OH-)的变化 |
|
减小 |
|
| 平衡移动方向 |
逆向 |
|
逆向 |
（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
①判断装置的名称：A池为____ ____。
②锌极为___ ___极，电极反应式为_____ _______；
③当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_ _g
铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是。
家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
的ΔH为____________________。
某化学小组采用以下装置（如图一），以环己醇制备环己烯。已知：
图一[
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是
，导管B除了导气外还具有的作用是
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品
图二
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按(图二)装置蒸馏，冷却水从 口进入(填字母)。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
|
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了
C．测定沸点
近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①反应②。
(2)写出结构简式：A、B、PVC
。
(3)写出C+D→人造羊毛的反应方程式
(4)有机物M是乙醇的催化氧化产物。M与A以任意比例混合Xmol，完全燃烧后消耗氧气的物质的量为mol
取0.1 mol某烃M在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2气体在标准状况下体积为13.44L，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1，则：
(1)烃M的化学式为；
(2)若烃M能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下与H2加成生成2,2－二甲基丁烷，则烃M的结构简式为；M与HCl加成的产物有种；
(3)若烃M不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴蒸汽发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则烃M的结构简式为，名称是