甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1MolCO2和足量氢气完全反应可生成1Mol气态甲醇（CH3OH）和1Mol 水蒸汽并放出49 kJ的热量。请回答：
①该反应的热化学方程式： 。
②其反应过程中能量的变化与如图所示最相符的是 。
（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1MolCO2和3MolH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。
请回答：
①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
v(CH3OH)＝ 。
v(H2)＝ 。
②下列措施中能使v (CO2)增大的是 。
A．加入催化剂
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3MolH2的同时生成1MolCH3OH
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
| 原子核个数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
多核 |
| 带电荷数（单位：电荷） |
0 |
+1 |
-1 |
0 |
+2 |
+1 |
0 |
+1 |
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：
(1)a微粒原子核外结构示意图：，c微粒电子式为。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:＞（写化学式）
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为。
(5)大量微粒g所构成的晶体属；d微粒分子结构呈；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有 。
(18分)根据下图回答问题：
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离
子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
| A．同分异构体 | B．同素异形体 | C．同系物 | D．同位素 |
硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C60结构形如足球，如E图，则C60中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几
种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：
| 项目 |
熔点/℃ |
硬度 |
水溶性 |
导电性 |
水溶液与Ag+反应 |
| A |
811 |
较大 |
易溶 |
水溶液(或熔融)导电 |
白色沉淀 |
| B |
3 500 |
很大 |
不溶 |
不导电 |
不反应 |
| C |
-114.2 |
很小 |
易溶 |
液态不导电 |
白色沉淀 |
(1)晶体的化学式分别为：
A：___________________，B：___________________，C：___________________。
(2)晶体的类型分别为：
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(8分)有下列八种晶体：
| A．水晶 | B．冰醋酸 | C．氧化镁 | D．白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.过氧化钾 H.金刚石 |
(1)属于原子晶体的化合物是_______________，直接由原子构成的晶体是
________________，直接由原子构成的分子晶体是________________。
(2)由极性分子构成的晶体是________________，含有共价键的离子晶体是
_______________，属于分子晶体的单质是________________。
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_______________，需克服共价键的是
__________ ____。
(7分)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
(1)固体A属于________________晶体，它的电子式为________________。
(2)A溶于水后溶液呈性________________ (填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用化学方程式表示) ______________________________________________________________________________。
(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式______________________。