甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1MolCO2和足量氢气完全反应可生成1Mol气态甲醇（CH3OH）和1Mol 水蒸汽并放出49 kJ的热量。请回答：
①该反应的热化学方程式： 。
②其反应过程中能量的变化与如图所示最相符的是 。
（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1MolCO2和3MolH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。
请回答：
①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
v(CH3OH)＝ 。
v(H2)＝ 。
②下列措施中能使v (CO2)增大的是 。
A．加入催化剂
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3MolH2的同时生成1MolCH3OH
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答：
(1)A元素的名称是。
(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是。
(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的＋2价离子的电子排布式为。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：、、。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是，其晶体类型是。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：。
(1)可正确表示原子轨道的是。
| A．2s | B．2d | C．2px | D．3f |
(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式：。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是。
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是。
AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一电离能的大小：MgAl；熔点的高低：KClMgO。
有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A；B；C；D。
(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：
C；
D。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质，氢化物。
已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：
| X |
Y |
Z |
|
| I1 |
496 |
738 |
578 |
| I2 |
4562 |
1451 |
1817 |
| I3 |
6912 |
7733 |
2745 |
| I4 |
9543 |
10540 |
11575 |
(1)三种元素电负性大小关系为。
(2)写出Y原子的电子排布式，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因。
(3)X晶体采用下列(填字母)堆积方式。
(4)含有元素X的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/(kJ·mol－1) |
786 |
715 |
3401 |
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。