（1）指出配合物K2[Cu（CN）4]的配离子、中心离子、配位体、配位数：______________________。
（2）在[Fe（CN）6]3－中，中心原子的配位数为__________，配体的立体构型是__________。
（3）配合物[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为__________，内界的电荷数为__________。
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：
c (Na+)－c (A－)=______________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH4）2CO3②NH3·H2O③（NH4）2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。
已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b"
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，
则a＋b＝。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，
混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋) c(CH3COO－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，
其水解反应的离子方程式为。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子，有关的离子反应式为。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）。
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |
下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀
请写出：
(1) A、B的化学式为：A，B。
(2)过程②中的反应现象：。
(3)反应①的化学方程式。
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式。
(2)NO2是一种色的气体，在上述反应中作(填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，HNO3在反应中表现出性和性。
(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移mol的电子，消耗Cug。