中华人民共和国国家标准(GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量。步骤如下：
（1）取300.00 mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
（3）加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：（1）步骤2中H2O2氧化SO2的化学方程式为__________________________。
（2）NaOH标准溶液用 滴定管（填“碱式或酸式”）盛装。
（3）到达滴定终点时，溶液由 色变为_____ ___色，且半分钟内不再变化；
（4）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积(填序号）________(①＝10.00 mL，②＝40.00 mL，③<10.00 mL，④>40.00 mL）。
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为______g·L－1
（6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确
下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液
已知：含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填某部位的代号)。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_________。
D处使用碱石灰的作用是。
（3）E处是一种纯净物，该物质为。
（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式。
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42−)恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4−被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4−被还原成Mn2+ 。
Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题：
（1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由）
（2）加入锌粉的目的是。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为；X=。
（5）在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量。
(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量固体，观察反应速率是否变化。
通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论。
某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．
（1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________；装置B中发生反应的化学方程式____________．
（2）碱石灰的作用是___________．
（3）实验过程中最后点燃的是___________（填编号）
①A处酒精灯 ②B处酒精喷灯 ③E处酒精灯
（4）装置E中的现象是．
实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mLO．lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：
（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________；
（2）配制250mL0．lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________________________________；
| A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒准确量取所需浓盐酸体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作浓度__________ ；若定容时俯视刻度线，浓度___________．