航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化并放出大量热量引发高氯酸铵分解：NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对此反应叙述不正确的是
| A．上述反应属于分解反应 |
| B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C．上述反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能 |
| D．该反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 |
下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）
| A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 |
| B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 |
| C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 |
| D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 |
将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2
2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（）
| A．2mol SO2和1mol O2 | B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 |
| C．4mol SO2和1mol O2 | D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 |
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
现有反应:CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（）
A． ，该反应的平衡常数 |
B． 达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大 |
C．时，若 ，则起始时平衡向逆反应方向移动 |
D．时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 应满足 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
| A．反应速率a＞b＞c |
| B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a |
| C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |