实验题：将V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。请按要求填空：
（1）该实验表明此反应 （填吸收、释放）能量，即： 能可以转化为 能，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度 （填高于、低于、等于）22 ℃；
（2）根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol·L－1
（3）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_________（填序号）
（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因。
（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①NH3·H2O的电离方程式是。
②b点所示溶液中的溶质是。
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)=（用离子浓度表示）。
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
_______________________________________________________________________。
阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸） 
与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是。
该加热过程中，温度计控制的温度
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式。
（3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是。
② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是。
（4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是。
（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为。
(Ⅰ)室温下，在30ml的 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：
（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度约为：
（3）写出b～c段反应的离子方程式：，
（4）d点时，V（NaOH）约为
(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。
A．可在酸性氧化物中寻找B．可在碱性氧化物中寻找
C．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 D．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。
② 反应A的热化学方程式是。
（4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr闭合开关K时，b极附近先变红色。则
①负极反应式为：
②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为mL
③闭合K后，b电极附近的pH（填变大、变小或不变）；
同时a电极反应式为