体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
| A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 | B．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小 |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | D．X、Z形成的化合物是离子化合物 |
质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为
| A．１:２ | B．１:３ | C．３:２ | D．1:1 |
为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中正确的是
| A．加热，观察是否有气体放出 | B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 |
| C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 | D．加热后称量，看质量是否变化 |
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是
| A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 | B．电流方向是由锌片流向铜片 |
| C．锌片作正极，发生还原反应 | D．电解质溶液的pH保持不变 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是：（）
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol |
| B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |