工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C．Va．Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯
b．试管
c．广口瓶
d．容量瓶
e．量筒
f．单孔塞
g．双孔塞
如下图甲、乙是电化学实验装置。
(1) 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________；
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(2) 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
① 甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)________g。
实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实
验步骤填写下列空白。
（1）加入的A是，检验A是否过量的方法是。
（2）操作a是，用到的玻璃仪器有、 、 。
（3）溶液中加入的B物质是，应加入过量B物质的理由是。
（4）操作b是，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是，该仪器在此处的作用是。
实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②
①量筒②托盘天平③烧杯④漏斗⑤250ml 容量瓶⑥ 100ml容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器。它在该实验中的用途中
①。②。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:在容量瓶中标有①温度，②，③三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③，④，⑤，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应
③向容量瓶中倾倒溶液时应
某学生设
计了如下实验：
(1)该同学的实验目的是_____________________________；
(2)上图③操作步骤为________________，④加入试剂为；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；
(4)写出生成C的化学方程式____________________________。
某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或
几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。据此分析该溶液中一定有、；可能有；一定没有；若要确定可能有的物质可通过确定（填操作名称）。