(本题共14分)火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO2气体，反应后测得溶液pH<7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 (填字母序号)．
a．c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
c．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
d．c(H+)= c(SO32-)- c(H2SO3)+c(OH-)
（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示
①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为 ．
②简述CO32-在阴极区再生的原理 ．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
已知键能：C—H键：413.4kJ．mol-l． H—H键：436.0 kJ·mol-1，请计算：
①2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) △H=
②C2H2中—C≡C—的键能为 kJ·mol-l
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 ．
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：
（1）Y的原子结构示意图为 ，YW2的结构式为 。
（2）将X2、W2按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为 。
若有16gW2参加反应，转移的电子是 NA。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。
由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
（1）称取乳酸0.9 g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02 g，则乳酸的相对分子质量为 g。
（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86 g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00 g白色沉淀。则乳酸的分子式为 。
（3）另取0.90 g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2 2240 mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224 mL CO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为 或 。
（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为 。
为提高人体素质， 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道， 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来， 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：
（1）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在，KIO3中碘的化合价是 ，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为 ，实验现象是 。
（2）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易 。
（3）甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于 （填“常量元素”或“微量元素”）
铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛
（1）铝的原子结构示意图是____________
（2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式___________________
（3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．盐酸
（4）下图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是_________，ab段发生反应的离子方程式为_____________
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料。73．2 g该合金恰好溶解于1．4 L 5．0 mol·L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示。
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；[
④I中有两个环状结构；
⑤1 mol J与足量金属钠反应可放出22．4 L氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为 (不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是 反应；
（2）D的结构简式为 ；
（3）由E生成F的化学方程式为 ，
与E具有相同官能团的E的同分异构体除了
和
以外，还有 (写出结构简式，不考虑立体异构)。
（4）G的结构简式为 ；
（5）由I生成J的化学方程式为 。