同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 ( )
| A．原子半径：X＞Y＞Z | B．单质的非金属性：X＞Y＞Z |
| C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z | D．原子序数：X＞Y＞Z |
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
| A．容器内气体密度不随时间变化 |
| B．v (X): v (Y)= l：2 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 |
| D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ |
一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60 mol，则10s内反应的平均速率
(X)可表示为 （）
| A．(NH3)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ) |
B．(NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ) |
| C．(O2)＝0.006 mol/(Ｌ·s) |
D．(H2O)＝0.06 mol/(Ｌ.min) |
海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是（）
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③Cu为负极，Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能
| A．②⑤ | B．③⑤ | C．①② | D．④⑤ |