放热反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则
| A．若增大CO的浓度，K2和K1都增大 | B．K2＞K1 |
| C．c2（CO）＝c2（H2O） | D．c1（CO）>c2（CO） |
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g）△H1="-" 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到选项正确的是（）
| A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1 |
| B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3， 则△H3>△H1 |
| C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ |
| D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol |
某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是（）
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| A．设计该循环系统的目的是制取I2 |
B．电解池A中离子反应方程式： |
C．光催化反应池中离子反应方程式为： |
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| D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质 |
有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（）
| A．Y单质可通过铝热反应制得 |
| B．X和Z的氢化物沸点高低：X<Z |
| C．四种元素的简单离子半径大小：Y<X<Z<W |
| D．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键 |
下列反应的离子方程式正确的是（）
| A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH- |
| B．硫化钠发生水解：S2-+H2O=HS-+OH- |
| C．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O |
| D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH-= H2O |
下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（）
| A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性 |
| B．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯 |
| C．高温下SiO2与Na2CO3生成Na2 SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸 |
| D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气 |